5. Вычислите объём и массу (н.у.) водорода, который может быть получен при взаимодействии 150 г 4,9%-ной серной кислоты с магнием.

1. Определим массу серной кислоты в растворе: \[m(H_2SO_4) = 150 \, \text{г} \cdot 0.049 = 7.35 \, \text{г}\]
2. Найдем количество вещества серной кислоты: \[M(H_2SO_4) = 98 \, \text{г/моль}\] \[n(H_2SO_4) = \frac{7.35 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.075 \, \text{моль}\]
3. Запишем уравнение реакции: \[\text{Mg} + H_2SO_4 = \text{MgSO}_4 + H_2\]
4. По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль водорода. Значит, \[n(H_2) = n(H_2SO_4) = 0.075 \, \text{моль}\]
5. Найдем объем водорода: \[V_m = 22.4 \, \text{л/моль}\] \[V(H_2) = 0.075 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 1.68 \, \text{л}\]
6. Найдем массу водорода: \[M(H_2) = 2 \, \text{г/моль}\] \[m(H_2) = 0.075 \, \text{моль} \cdot 2 \, \text{г/моль} = 0.15 \, \text{г}\]

Ответ: 1.68 л, 0.15 г