9. На нейтрализацию 1,5 л 7,35%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,065 г/мл было израсходовано 150 л (при н.у.) смеси аммиака с воздухом. Определите объёмную долю аммиака в смеси.

1. Найдем массу раствора серной кислоты: \[m(\text{р-ра} \, H_2SO_4) = V \cdot \rho = 1500 \, \text{мл} \cdot 1.065 \, \text{г/мл} = 1597.5 \, \text{г}\]
2. Найдем массу серной кислоты в растворе: \[m(H_2SO_4) = m(\text{р-ра} \, H_2SO_4) \cdot \omega = 1597.5 \, \text{г} \cdot 0.0735 = 117.42 \, \text{г}\]
3. Найдем количество вещества серной кислоты: \[M(H_2SO_4) = 98 \, \text{г/моль}\] \[n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{117.42 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 1.198 \, \text{моль}\]
4. Запишем уравнение реакции: \[2\text{NH}_3 + H_2SO_4 = (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4\]
5. По уравнению реакции на 1 моль серной кислоты приходится 2 моль аммиака. Значит, \[n(\text{NH}_3) = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 1.198 \, \text{моль} = 2.396 \, \text{моль}\]
6. Найдем объем аммиака: \[V_m = 22.4 \, \text{л/моль}\] \[V(\text{NH}_3) = n(\text{NH}_3) \cdot V_m = 2.396 \, \text{моль} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} = 53.67 \, \text{л}\]
7. Найдем объемную долю аммиака в смеси: \[\varphi(\text{NH}_3) = \frac{V(\text{NH}_3)}{V(\text{смеси})} = \frac{53.67 \, \text{л}}{150 \, \text{л}} = 0.3578 = 35.78 \%\]

Ответ: 35.78 %