10. После пропускания через раствор гидроксида калия 448 мл сероводорода (н.у.) получили 44 г раствора сульфида калия. Вычис- лите массовую долю соли в полученном растворе.

1. Найдем количество вещества сероводорода: \[V(H_2S) = 448 \, \text{мл} = 0.448 \, \text{л}\] \[V_m = 22.4 \, \text{л/моль}\] \[n(H_2S) = \frac{V(H_2S)}{V_m} = \frac{0.448 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.02 \, \text{моль}\]
2. Запишем уравнение реакции: \[2\text{KOH} + H_2S = \text{K}_2S + 2H_2O\]
3. По уравнению реакции на 1 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида калия. Значит, \[n(\text{K}_2S) = n(H_2S) = 0.02 \, \text{моль}\]
4. Найдем массу сульфида калия: \[M(\text{K}_2S) = 110 \, \text{г/моль}\] \[m(\text{K}_2S) = n(\text{K}_2S) \cdot M(\text{K}_2S) = 0.02 \, \text{моль} \cdot 110 \, \text{г/моль} = 2.2 \, \text{г}\]
5. Определим массовую долю сульфида калия в полученном растворе: \[\omega(\text{K}_2S) = \frac{m(\text{K}_2S)}{m(\text{р-ра})} = \frac{2.2 \, \text{г}}{44 \, \text{г}} = 0.05 = 5 \%\]

Ответ: 5 %