14. Определите массу магния, вступившего в реакцию с кислородом, если образовалось 4 г. оксида.

1. Запишем уравнение реакции магния с кислородом:

$$2Mg + O_2 = 2MgO$$

2. Рассчитаем молярную массу оксида магния:

$$M(MgO) = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества оксида магния:

$$n(MgO) = \frac{m(MgO)}{M(MgO)} = \frac{4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции следует, что 2 моль магния образует 2 моль оксида магния. Следовательно, $$n(Mg) = n(MgO) = 0,1 \text{ моль}$$.

5. Рассчитаем молярную массу магния:

$$M(Mg) = 24 \text{ г/моль}$$

6. Рассчитаем массу магния:

$$m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) = 0,1 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 2,4 \text{ г}$$

Ответ: 2,4 г