13. Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии ее с железом получилось 44 г. сульфата меди (ІІ)?

В данном задании содержится ошибка, так как из серы и железа не может получиться сульфат меди (II). Вероятно, имеется в виду сульфид железа (II).

1. Запишем уравнение реакции железа с серой:

$$Fe + S = FeS$$

2. Рассчитаем молярную массу сульфида железа (II):

$$M(FeS) = 56 + 32 = 88 \text{ г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества сульфида железа (II):

$$n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{44 \text{ г}}{88 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции следует, что 1 моль серы образует 1 моль сульфида железа (II). Следовательно, $$n(S) = n(FeS) = 0,5 \text{ моль}$$.

5. Рассчитаем молярную массу серы:

$$M(S) = 32 \text{ г/моль}$$

6. Рассчитаем массу серы:

$$m(S) = n(S) \cdot M(S) = 0,5 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 16 \text{ г}$$

Ответ: 16 г