15. Рассчитайте объем хлороводорода при нормальных условиях полученный при взаимодействии 11,7 г. хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.

1. Запишем уравнение реакции хлорида натрия с концентрированной серной кислотой:

$$2NaCl + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2HCl$$

2. Рассчитаем молярную массу хлорида натрия:

$$M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества хлорида натрия:

$$n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{11,7 \text{ г}}{58,5 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции следует, что 2 моль хлорида натрия образует 2 моль хлороводорода. Следовательно, $$n(HCl) = n(NaCl) = 0,2 \text{ моль}$$.

5. Рассчитаем молярный объем газа при нормальных условиях:

$$V_m = 22,4 \text{ л/моль}$$

6. Рассчитаем объем хлороводорода:

$$V(HCl) = n(HCl) \cdot V_m = 0,2 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л}$$

Ответ: 4,48 л