5. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 г. карбоната кальция.

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

$$CaCO_3 = CaO + CO_2$$

2. Рассчитаем молярную массу карбоната кальция:

$$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \text{ г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

$$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{40 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 0,4 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции следует, что 1 моль карбоната кальция образует 1 моль углекислого газа. Следовательно, $$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 0,4 \text{ моль}$$.

5. Рассчитаем молярный объем газа при нормальных условиях:

$$V_m = 22,4 \text{ л/моль}$$

6. Рассчитаем объем углекислого газа:

$$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0,4 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 8,96 \text{ л}$$

Ответ: 8,96 л