9.. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 40 г цинка с раствором хлороводорода.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и хлороводородом, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. Запишем уравнение реакции: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$
2. Определим молярную массу цинка (Zn): $$M(Zn) = 65 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества цинка, вступившего в реакцию: $$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{40 \,\text{г}}{65 \,\text{г/моль}} \approx 0.615 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждый моль цинка образуется 1 моль хлорида цинка: $$n(ZnCl_2) = n(Zn) \approx 0.615 \,\text{моль}$$
5. Определим молярную массу хлорида цинка (ZnCl2): $$M(ZnCl_2) = 65 + 2 \cdot 35.5 = 65 + 71 = 136 \,\text{г/моль}$$
6. Рассчитаем массу хлорида цинка, образовавшегося в реакции: $$m(ZnCl_2) = n(ZnCl_2) \cdot M(ZnCl_2) \approx 0.615 \,\text{моль} \cdot 136 \,\text{г/моль} \approx 83.64 \,\text{г}$$

Ответ: 83.64 г