6. Найдите массу и количество вещества нитрата меди (II), образовавшегося при взаимодействии оксида меди (II) массой 4 г с азотной кислотой.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом меди (II) и азотной кислотой, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

1. Запишем уравнение реакции: $$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$$
2. Определим молярную массу оксида меди (II) ($$CuO$$): $$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию: $$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{4 \,\text{г}}{80 \,\text{г/моль}} = 0.05 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждый моль оксида меди (II) образуется 1 моль нитрата меди (II): $$n(Cu(NO_3)_2) = n(CuO) = 0.05 \,\text{моль}$$
5. Определим молярную массу нитрата меди (II) ($$Cu(NO_3)_2$$): $$M(Cu(NO_3)_2) = 64 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 64 + 2(14 + 48) = 64 + 2(62) = 64 + 124 = 188 \,\text{г/моль}$$
6. Рассчитаем массу нитрата меди (II), образовавшегося в реакции: $$m(Cu(NO_3)_2) = n(Cu(NO_3)_2) \cdot M(Cu(NO_3)_2) = 0.05 \,\text{моль} \cdot 188 \,\text{г/моль} = 9.4 \,\text{г}$$

Ответ: Масса нитрата меди (II) = 9.4 г, количество вещества нитрата меди (II) = 0.05 моль.