6. Рассчитайте объем водорода образовавшегося при взаимодействии 6,5 г. цинка с соляной кислоты.

1. Запишем уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

$$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$$

2. Рассчитаем молярную массу цинка:

$$M(Zn) = 65 \text{ г/моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества цинка:

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6,5 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$$

4. Из уравнения реакции следует, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, $$n(H_2) = n(Zn) = 0,1 \text{ моль}$$.

5. Рассчитаем молярный объем газа при нормальных условиях:

$$V_m = 22,4 \text{ л/моль}$$

6. Рассчитаем объем водорода:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,24 \text{ л}$$

Ответ: 2,24 л