Вариант 1. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) H₂O; б) Ca(OH)₂. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) ZnCl₂ + KOH; б) Na₂SO₃ + HCl. 4) Решите задачу: Zn + O₂ → ZnO; объём кислорода равен 44,8 л. Найдите массу оксида цинка.

1. В H₂O: H +1, O −2. В Ca(OH)₂: Ca +2, O −2, H +1. Эти вещества — формулы, а не уравнения реакций, поэтому определить, какая реакция является ОВР, по ним нельзя.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР, тепловой эффект не указан, обратимость не указана. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, тепловой эффект не указан, необратимая (образуется осадок). е) Обмена, не ОВР, тепловой эффект не указан, необратимая в водном растворе (нейтрализация).

3а. ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KCl. Сокращённое ионное: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.

3б. Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + SO₂↑. Сокращённое ионное: SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + SO₂↑.

4. Zn + ½O₂ → ZnO. n(O₂) = 44,8 л ÷ 22,4 л/моль = 2 моль. По уравнению n(ZnO) = 4 моль. m(ZnO) = 4 × 81,4 = 325,6 г.

Ответ: 325,6 г ZnO.