Вариант 9. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) Al₂O₃ + HCl; б) Al + Cl₂. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) HCl + Ba(OH)₂; б) NH₄Br + Ca(OH)₂. 4) Решите задачу: P + O₂ → P₂O₅; масса кислорода равна 11,2 г. Найдите объём оксида фосфора.

1. В Al₂O₃: Al +3, O −2; в HCl: H +1, Cl −1; простые вещества Al и Cl₂ имеют степень окисления 0. Реакция алюминия с хлором — ОВР; взаимодействие Al₂O₃ с HCl — не ОВР.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. 2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O. Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

3б. 2NH₄Br + Ca(OH)₂ → CaBr₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Сокращённое ионное: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

4. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. n(O₂) = 11,2 ÷ 32 = 0,35 моль; n(P₂O₅) = 0,14 моль. При нормальных условиях V = 0,14 × 22,4 = 3,136 л.

Ответ: 3,136 л P₂O₅ (при н. у.).