Вариант 6. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) SiO₂; б) SiO₂ + NaOH. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) MgCl₂ + AgNO₃; б) Cu + O₂. 4) Решите задачу: Mg + O₂ → MgO; масса кислорода равна 3,36 г. Найдите массу оксида магния.

1. В SiO₂: Si +4, O −2. В NaOH: Na +1, O −2, H +1. При взаимодействии SiO₂ и NaOH степени окисления не меняются, поэтому эта реакция не ОВР.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. MgCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂. Сокращённое ионное: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓.

3б. 2Cu + O₂ → 2CuO. Это ОВР; ионное уравнение для реакции простых веществ не составляется.

4. 2Mg + O₂ → 2MgO. n(O₂) = 3,36 ÷ 32 = 0,105 моль. n(MgO) = 0,21 моль. m = 0,21 × 40 = 8,4 г.

Ответ: 8,4 г MgO.