Вариант 12. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) P₂O₅ + H₂O; б) P + O₂. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) Ca(OH)₂ + HBr; б) NH₄Cl + Ba(OH)₂. 4) Решите задачу: Li + O₂ → Li₂O; масса кислорода равна 15 г. Найдите объём кислорода.

1. В P₂O₅: P +5, O −2; в H₂O: H +1, O −2. В простых веществах P и O₂ степень окисления 0; их взаимодействие — ОВР.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. Ca(OH)₂ + 2HBr → CaBr₂ + 2H₂O. Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

3б. 2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O. Сокращённое ионное: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O.

4. Дано: масса O₂ — 15 г. n(O₂) = 15 ÷ 32 = 0,46875 моль. При нормальных условиях V(O₂) = 0,46875 × 22,4 = 10,5 л.

Ответ: 10,5 л O₂ (при н. у.).