Вариант 10. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) Mn₂O₃ + Si; б) H₂SO₄ + KOH. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) H₂SO₄ + BaCl₂; б) Na₂SO₃ + HNO₃. 4) Решите задачу: Li + O₂ → Li₂O; масса кислорода равна 42 г. Найдите объём лития.

1. В Mn₂O₃: Mn +3, O −2; в простом веществе Si степень окисления 0. В H₂SO₄: H +1, S +6, O −2; в KOH: K +1, O −2, H +1. Реакция Mn₂O₃ с Si является ОВР; нейтрализация H₂SO₄ и KOH — не ОВР.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

3б. Na₂SO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + SO₂↑. Сокращённое ионное: SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + SO₂↑.

4. 4Li + O₂ → 2Li₂O. n(O₂) = 42 ÷ 32 = 1,3125 моль; n(Li) = 5,25 моль. При н. у. V(Li) = 5,25 × 22,4 = 117,6 л.

Ответ: 117,6 л Li (при н. у.).