Вариант 3. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) H₂S; б) Na₂S. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) H₂SO₄ + NaOH; б) K₂CO₃ + HNO₃. 4) Решите задачу: P + O₂ → P₂O₅; масса кислорода равна 44,8 г. Найдите массу оксида фосфора.

1. В H₂S: H +1, S −2; в Na₂S: Na +1, S −2. По этим формулам ОВР определить нельзя.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

3б. K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑. Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

4. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅. n(O₂) = 44,8 ÷ 32 = 1,4 моль. n(P₂O₅) = 0,56 моль. M(P₂O₅) = 142 г/моль; m = 0,56 × 142 = 79,52 г.

Ответ: 79,52 г P₂O₅.