Вариант 4. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) Na₂SO₄; б) Al + O₂. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) K₂SO₃ + HCl; б) Ca + Cu(OH)₂. 4) Решите задачу: Al + O₂ → Al₂O₃; объём кислорода равен 6,72 л. Найдите массу оксида алюминия.

1. В Na₂SO₄: Na +1, S +6, O −2. В простых веществах Al и O₂ степень окисления 0. Реакция образования Al₂O₃ является ОВР.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + SO₂↑. Сокращённое ионное: SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + SO₂↑.

3б. По обычному ряду активности Ca не вытесняет металл из нерастворимого Ca(OH)₂; молекулярное уравнение реакции для указанных веществ в школьной модели не составляется.

4. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. n(O₂) = 6,72 ÷ 22,4 = 0,3 моль. n(Al₂O₃) = 0,2 моль. m = 0,2 × 102 = 20,4 г.

Ответ: 20,4 г Al₂O₃.