Вариант 8. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) H₂O; б) H₂O → H₂ + O₂. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) BaCl₂ + Na₂CO₃; б) Ba(OH)₂ + HNO₃. 4) Решите задачу: Ba + O₂ → BaO; масса бария равна 15,3 г. Найдите объём кислорода.

1. В H₂O: H +1, O −2. При разложении воды водород меняет степень окисления с +1 на 0, а кислород — с −2 на 0; это ОВР. Уравнение: 2H₂O → 2H₂ + O₂.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl. Сокращённое ионное: Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃↓.

3б. Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O. Сокращённое ионное: H⁺ + OH⁻ → H₂O.

4. 2Ba + O₂ → 2BaO. n(Ba) = 15,3 ÷ 137 = 0,112 моль. n(O₂) = 0,056 моль. V(O₂) = 0,056 × 22,4 = 1,25 л (округлено).

Ответ: примерно 1,25 л O₂.