Вариант 11. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) SiO₂ + Al; б) CaCO₃ → CaO + CO₂. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) H₂SO₄ + BaCl₂; б) Na₂SO₃ + HNO₃. 4) Решите задачу: Al + O₂ → Al₂O₃; масса оксида алюминия равна 20,4 г. Найдите объём кислорода.

1. В SiO₂: Si +4, O −2; в Al — 0. В CaCO₃: Ca +2, C +4, O −2; в CaO: Ca +2, O −2; в CO₂: C +4, O −2. Реакция SiO₂ с Al — ОВР; разложение CaCO₃ не является ОВР.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. Сокращённое ионное: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

3б. Na₂SO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + SO₂↑. Сокращённое ионное: SO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + SO₂↑.

4. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. n(Al₂O₃) = 20,4 ÷ 102 = 0,2 моль. n(O₂) = 0,3 моль; V(O₂) = 0,3 × 22,4 = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л O₂ (при н. у.).