Вариант 2. 1) Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является ОВР: а) CO₂; б) H₂S. 2) Классифицируйте реакции по плану: соединения, разложения, замещения, обмена; ОВР или не ОВР; экзо- или эндотермическая; обратимая или необратимая: а) Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O − Q; б) C + O₂ → CO₂ + Q; в) SO₂ + O₂ → SO₃; г) 2HgO → 2Hg + O₂ + Q; д) Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl; е) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O. 3) Составьте молекулярные и ионные уравнения: а) CaCl₂ + Na₂CO₃; б) Ca + O₂. 4) Решите задачу: Ca + O₂ → CaO; масса кислорода равна 44,8 г. Найдите массу оксида кальция.

1. В CO₂: C +4, O −2. В H₂S: H +1, S −2. По формулам отдельных веществ установить ОВР нельзя.

2. а) Замещения, ОВР, эндотермическая, необратимая. б) Соединения, ОВР, экзотермическая, необратимая. в) Соединения, ОВР; тепловой эффект и обратимость не указаны. г) Разложения, ОВР, экзотермическая, необратимая. д) Обмена, не ОВР, необратимая: образуется осадок. е) Обмена, не ОВР, необратимая в растворе: нейтрализация.

3а. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl. Сокращённое ионное: Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓.

3б. 2Ca + O₂ → 2CaO. Это ОВР; ионное уравнение для реакции простых веществ не составляется.

4. 2Ca + O₂ → 2CaO. n(O₂) = 44,8 ÷ 32 = 1,4 моль. n(CaO) = 2,8 моль. m(CaO) = 2,8 × 56 = 156,8 г.

Ответ: 156,8 г CaO.