6. Какой объем сероводорода получится при действии соляной кислоты на сульфид железа (11), массой 132 грамма.

Для решения задачи необходимо знать уравнение химической реакции взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой и молярный объем газа при нормальных условиях.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой: $$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$$

2. Молярная масса сульфида железа (II) ($$FeS$$): $$M(FeS) = 56 + 32 = 88 \text{ г/моль}$$ 3. Количество вещества сульфида железа (II): $$n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{132 \text{ г}}{88 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$ 4. Согласно уравнению реакции, количество вещества сероводорода равно количеству вещества сульфида железа (II): $$n(H_2S) = n(FeS) = 1.5 \text{ моль}$$ 5. Молярный объем газа при нормальных условиях: $$V_m = 22.4 \text{ л/моль}$$ 6. Объем сероводорода: $$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 1.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 33.6 \text{ л}$$

Ответ: 33.6 л