1. Найдите объем кислорода (н.у.), который необходим для полного сжигания 4г серы.

1. Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции горения серы: $$S + O_2 = SO_2$$.

2. Молярная масса серы ($$M(S)$$) равна 32 г/моль. Найдем количество вещества серы ($$n(S)$$) по формуле: $$n = \frac{m}{M}$$, где $$m$$ - масса серы, $$M$$ - молярная масса серы.

$$n(S) = \frac{4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль}$$.

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода ($$n(O_2)$$) равно количеству вещества серы:

$$n(O_2) = n(S) = 0.125 \text{ моль}$$.

4. Молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$) равен 22.4 л/моль. Найдем объем кислорода ($$V(O_2)$$) по формуле: $$V = n \cdot V_m$$, где $$n$$ - количество вещества кислорода, $$V_m$$ - молярный объем газа.

$$V(O_2) = 0.125 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.8 \text{ л}$$.

Ответ: 2,8 л