8. Сколько граммов воды образуется, если в реакцию с кислородом вступает 11,2 литра водорода (н.у.).

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом: $$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$.

2. Молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$) равен 22.4 л/моль. Найдем количество вещества водорода ($$n(H_2)$$) по формуле: $$n = \frac{V}{V_m}$$, где $$V$$ - объем водорода, $$V_m$$ - молярный объем газа.

$$n(H_2) = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$.

3. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль водорода получается 2 моль воды. Следовательно, количество вещества воды ($$n(H_2O)$$) равно количеству вещества водорода:

$$n(H_2O) = n(H_2) = 0.5 \text{ моль}$$.

4. Молярная масса воды ($$M(H_2O)$$) равна 18 г/моль. Найдем массу воды ($$m(H_2O)$$) по формуле: $$m = n \cdot M$$, где $$n$$ - количество вещества воды, $$M$$ - молярная масса воды.

$$m(H_2O) = 0.5 \text{ моль} \cdot 18 \text{ г/моль} = 9 \text{ г}$$.

Ответ: 9 г