5. Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой? (Ответ: 4, 48 л)

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$$.

2. Молярная масса цинка ($$M(Zn)$$) равна 65 г/моль. Найдем количество вещества цинка ($$n(Zn)$$) по формуле: $$n = \frac{m}{M}$$, где $$m$$ - масса цинка, $$M$$ - молярная масса цинка.

$$n(Zn) = \frac{13 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$.

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода ($$n(H_2)$$) равно количеству вещества цинка:

$$n(H_2) = n(Zn) = 0.2 \text{ моль}$$.

4. Молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$) равен 22.4 л/моль. Найдем объем водорода ($$V(H_2)$$) по формуле: $$V = n \cdot V_m$$, где $$n$$ - количество вещества водорода, $$V_m$$ - молярный объем газа.

$$V(H_2) = 0.2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 4.48 \text{ л}$$.

Ответ: 4,48 л