9. Сколько литров водорода (н.у.) затратится на восстановление железа из 80 граммов оксида железа (III)?

1. Запишем уравнение реакции восстановления оксида железа (III) водородом: $$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O$$.

2. Молярная масса оксида железа (III) ($$M(Fe_2O_3)$$) равна 160 г/моль. Найдем количество вещества оксида железа (III) ($$n(Fe_2O_3)$$) по формуле: $$n = \frac{m}{M}$$, где $$m$$ - масса оксида железа (III), $$M$$ - молярная масса оксида железа (III).

$$n(Fe_2O_3) = \frac{80 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$.

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль оксида железа (III) требуется 3 моль водорода. Следовательно, количество вещества водорода ($$n(H_2)$$) в 3 раза больше количества вещества оксида железа (III):

$$n(H_2) = 3 \cdot n(Fe_2O_3) = 3 \cdot 0.5 \text{ моль} = 1.5 \text{ моль}$$.

4. Молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$) равен 22.4 л/моль. Найдем объем водорода ($$V(H_2)$$) по формуле: $$V = n \cdot V_m$$, где $$n$$ - количество вещества водорода, $$V_m$$ - молярный объем газа.

$$V(H_2) = 1.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 33.6 \text{ л}$$.

Ответ: 33.6 л