12. Определить объем углекислого газа, вступающего в реакцию с гидроксидом кальция, если образуется 150 граммов карбоната кальция и вода.

Для решения данной задачи, нам потребуется знание уравнения реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция, а также молярные массы веществ и молярный объем газа при нормальных условиях.

Уравнение реакции:

$$Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$$

Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Молярный объем газа при нормальных условиях ($$V_m$$) = 22.4 л/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CO₂ реагирует с образованием 1 моль CaCO₃.

Сначала найдем количество вещества (моль) карбоната кальция массой 150 г:

$$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{150 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$

Так как 1 моль CO₂ реагирует с образованием 1 моль CaCO₃, то для образования 1.5 моль CaCO₃ потребуется 1.5 моль CO₂.

Теперь найдем объем углекислого газа, необходимого для реакции (при нормальных условиях):

$$V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 1.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 33.6 \text{ л}$$

Ответ: 33.6 литра