23. Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 граммов оксида ртути(II)?

Для решения данной задачи, нам потребуется знание уравнения реакции разложения оксида ртути(II) и молярные массы веществ.

Уравнение реакции разложения оксида ртути(II):

$$2HgO \rightarrow 2Hg + O_2$$

Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) = 201 (Hg) + 16 (O) = 217 г/моль

Молярная масса ртути (Hg) = 201 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль HgO образуют 2 моль Hg.

Сначала найдем количество вещества (моль) оксида ртути (II) массой 43,4 г:

$$n(HgO) = \frac{m(HgO)}{M(HgO)} = \frac{43.4 \text{ г}}{217 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

Так как 2 моль HgO образуют 2 моль Hg, то 0.2 моль HgO образуют 0.2 моль Hg.

Теперь найдем массу ртути, образовавшейся в результате реакции:

$$m(Hg) = n(Hg) \cdot M(Hg) = 0.2 \text{ моль} \cdot 201 \text{ г/моль} = 40.2 \text{ г}$$

Ответ: 40.2 грамма