10. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии с водой металлического натрия массой 2,3г? (2Na + 2H2O = 2NaOH + H2)

Дано:

$$m(Na) = 2.3 \text{ г}$$,

Найти: $$m(NaOH) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой: $$2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2$$
2. Определим молярную массу натрия: $$M(Na) = 23 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества натрия: $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{2.3 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества натрия: $$n(NaOH) = n(Na) = 0.1 \text{ моль}$$
5. Определим молярную массу гидроксида натрия: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$$
6. Найдем массу гидроксида натрия: $$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0.1 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 4 \text{ г}$$

Ответ: 4 г