16. При взаимодействии меди с азотной кислотой выделяется 5,6л оксида азота (II). Акая масса меди прореагировала? (8HNO3 + 3Cu = 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2)

Дано:

$$V(NO) = 5.6 \text{ л}$$,

Найти: $$m(Cu) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия меди с азотной кислотой: $$8HNO_3 + 3Cu = 2NO + 4H_2O + 3Cu(NO_3)_2$$
2. Найдем количество вещества оксида азота (II): $$n(NO) = \frac{V(NO)}{V_M} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества меди в 1,5 раза больше количества вещества оксида азота (II): $$n(Cu) = \frac{3}{2} n(NO) = \frac{3}{2} \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.375 \text{ моль}$$
4. Определим молярную массу меди: $$M(Cu) = 64 \text{ г/моль}$$
5. Найдем массу прореагировавшей меди: $$m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = 0.375 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 24 \text{ г}$$

Ответ: 24 г