12. Сернистую кислоту какой массой можно получить из 128г оксида серы (IV)? (SO2 + H2O = H2SO3)

Дано:

$$m(SO_2) = 128 \text{ г}$$,

Найти: $$m(H_2SO_3) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции получения сернистой кислоты из оксида серы (IV) и воды: $$SO_2 + H_2O = H_2SO_3$$
2. Определим молярную массу оксида серы (IV): $$M(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества оксида серы (IV): $$n(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{128 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества сернистой кислоты равно количеству вещества оксида серы (IV): $$n(H_2SO_3) = n(SO_2) = 2 \text{ моль}$$
5. Определим молярную массу сернистой кислоты: $$M(H_2SO_3) = 2 \cdot 1 + 32 + 3 \cdot 16 = 2 + 32 + 48 = 82 \text{ г/моль}$$
6. Найдем массу сернистой кислоты: $$m(H_2SO_3) = n(H_2SO_3) \cdot M(H_2SO_3) = 2 \text{ моль} \cdot 82 \text{ г/моль} = 164 \text{ г}$$

Ответ: 164 г