4. Какой объём азота получится при разложении нитрита аммония массой 192г?

Дано:

$$m(NH_4NO_2) = 192 \text{ г}$$,

Найти: $$V(N_2) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения нитрита аммония: $$NH_4NO_2 = N_2 + 2H_2O$$
2. Определим молярную массу нитрита аммония: $$M(NH_4NO_2) = 14 + 4 + 14 + 32 = 64 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества нитрита аммония: $$n(NH_4NO_2) = \frac{m(NH_4NO_2)}{M(NH_4NO_2)} = \frac{192 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества азота равно количеству вещества нитрита аммония: $$n(N_2) = n(NH_4NO_2) = 3 \text{ моль}$$
5. Найдем объем азота, выделившегося при разложении нитрита аммония: $$V(N_2) = n(N_2) \cdot V_M = 3 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 67.2 \text{ л}$$

Ответ: 67.2 л