8. Вычислить объём кислорода, необходимый для сжигания 12г магния. (2Mg + O2 = 2MgO)

Дано:

$$m(Mg) = 12 \text{ г}$$,

Найти: $$V(O_2) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения магния: $$2Mg + O_2 = 2MgO$$
2. Определим молярную массу магния: $$M(Mg) = 24 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества магния: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{12 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, для сжигания 2 моль магния требуется 1 моль кислорода, следовательно, $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 0.5 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}$$
5. Найдем объем кислорода, необходимого для сжигания магния: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_M = 0.25 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 5.6 \text{ л}$$

Ответ: 5.6 л