15. Какое количество оксида меди (II) потребуется для реакции с 49г серной кислоты? (CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O)

Дано:

$$m(H_2SO_4) = 49 \text{ г}$$,

Найти: $$n(CuO) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой: $$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$$
2. Определим молярную массу серной кислоты: $$M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида меди (II) равно количеству вещества серной кислоты: $$n(CuO) = n(H_2SO_4) = 0.5 \text{ моль}$$

Ответ: 0.5 моль