5. Какой объём займёт кислород, образующийся при разложении оксида ртути (II) количество 0,2моль? (2HgO = 2Hg + O2)

Дано:

$$n(HgO) = 0.2 \text{ моль}$$,

Найти: $$V(O_2) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II): $$2HgO = 2Hg + O_2$$
2. Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества оксида ртути (II): $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(HgO) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$
3. Найдем объем кислорода: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_M = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \text{ л}$$

Ответ: 2.24 л