9. Какая масса натрия выделится при электролизе йодида натрия, если при этом образуется 76,2г йода? (2NaI = 2Na + I2)

Дано:

$$m(I_2) = 76.2 \text{ г}$$,

Найти: $$m(Na) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции электролиза йодида натрия: $$2NaI = 2Na + I_2$$
2. Определим молярную массу йода: $$M(I_2) = 2 \cdot 127 = 254 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества йода: $$n(I_2) = \frac{m(I_2)}{M(I_2)} = \frac{76.2 \text{ г}}{254 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества натрия равно количеству вещества йода: $$n(Na) = n(I_2) = 0.3 \text{ моль}$$
5. Определим молярную массу натрия: $$M(Na) = 23 \text{ г/моль}$$
6. Найдем массу натрия, выделившегося при электролизе йодида натрия: $$m(Na) = n(Na) \cdot M(Na) = 0.3 \text{ моль} \cdot 23 \text{ г/моль} = 6.9 \text{ г}$$

Ответ: 6.9 г