13. Какой объём кислорода требуется для окисления оксида серы (IV) массой 16г в оксид серы (VI)? (2SO2 + O2 = 2SO3)

Дано:

$$m(SO_2) = 16 \text{ г}$$,

Найти: $$V(O_2) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI): $$2SO_2 + O_2 = 2SO_3$$
2. Определим молярную массу оксида серы (IV): $$M(SO_2) = 32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества оксида серы (IV): $$n(SO_2) = \frac{m(SO_2)}{M(SO_2)} = \frac{16 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, для окисления 2 моль оксида серы (IV) требуется 1 моль кислорода, следовательно, $$n(O_2) = \frac{1}{2} n(SO_2) = \frac{1}{2} \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.125 \text{ моль}$$
5. Найдем объем кислорода: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_M = 0.125 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.8 \text{ л}$$

Ответ: 2.8 л