14. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объёмом 4,48л. Вычислить массу растворившегося цинка. (Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2)

Дано:

$$V(H_2) = 4.48 \text{ л}$$,

Найти: $$m(Zn) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: $$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$$
2. Найдем количество вещества выделившегося водорода: $$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_M} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода: $$n(Zn) = n(H_2) = 0.2 \text{ моль}$$
4. Определим молярную массу цинка: $$M(Zn) = 65 \text{ г/моль}$$
5. Найдем массу растворившегося цинка: $$m(Zn) = n(Zn) \cdot M(Zn) = 0.2 \text{ моль} \cdot 65 \text{ г/моль} = 13 \text{ г}$$

Ответ: 13 г