17. Вычислить массу аммиака необходимую для получения 50г нитрата аммония. (NH3 + HNO3 = NH4NO3)

Дано:

$$m(NH_4NO_3) = 50 \text{ г}$$,

Найти: $$m(NH_3) - ?$$

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой: $$NH_3 + HNO_3 = NH_4NO_3$$
2. Определим молярную массу нитрата аммония: $$M(NH_4NO_3) = 14 + 4 + 14 + 3 \cdot 16 = 18 + 14 + 48 = 80 \text{ г/моль}$$
3. Найдем количество вещества нитрата аммония: $$n(NH_4NO_3) = \frac{m(NH_4NO_3)}{M(NH_4NO_3)} = \frac{50 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 0.625 \text{ моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества аммиака равно количеству вещества нитрата аммония: $$n(NH_3) = n(NH_4NO_3) = 0.625 \text{ моль}$$
5. Определим молярную массу аммиака: $$M(NH_3) = 14 + 3 \cdot 1 = 17 \text{ г/моль}$$
6. Найдем массу аммиака: $$m(NH_3) = n(NH_3) \cdot M(NH_3) = 0.625 \text{ моль} \cdot 17 \text{ г/моль} = 10.625 \text{ г}$$

Ответ: 10.625 г