1. Какова масса кальция, вступившего в реакцию с водой, если при этом образуется гидроксид массой 4,44 г (Са + Н2O → Ca(OH)2 + H2).

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции и соотношениями между количествами веществ.

1. Запишем уравнение реакции: $$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$$
2. Определим молярную массу гидроксида кальция ($$Ca(OH)_2$$): $$M(Ca(OH)_2) = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 2(17) = 40 + 34 = 74 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества гидроксида кальция, образовавшегося в результате реакции: $$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{4.44 \,\text{г}}{74 \,\text{г/моль}} = 0.06 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества кальция равно количеству вещества гидроксида кальция: $$n(Ca) = n(Ca(OH)_2) = 0.06 \,\text{моль}$$
5. Определим молярную массу кальция: $$M(Ca) = 40 \,\text{г/моль}$$
6. Рассчитаем массу кальция, вступившего в реакцию: $$m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) = 0.06 \,\text{моль} \cdot 40 \,\text{г/моль} = 2.4 \,\text{г}$$

Ответ: 2.4 г