8. Рассчитайте объем (н.у.) хлороводорода, полученный при действии серной кислоты на 5,85 г хлорида натрия.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом натрия, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

1. Запишем уравнение реакции: $$H_2SO_4 + 2NaCl \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl$$
2. Определим молярную массу хлорида натрия (NaCl): $$M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества хлорида натрия, вступившего в реакцию: $$n(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{M(NaCl)} = \frac{5.85 \,\text{г}}{58.5 \,\text{г/моль}} = 0.1 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля хлорида натрия образуется 2 моля хлороводорода: $$n(HCl) = n(NaCl) = 0.1 \,\text{моль}$$
5. В условиях, близких к нормальным (н.у.), молярный объем газа составляет 22,4 л/моль. Рассчитаем объем хлороводорода, выделившегося в реакции: $$V(HCl) = n(HCl) \cdot V_m = 0.1 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 2.24 \,\text{л}$$

Ответ: 2.24 л