5. Рассчитайте объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 6,5 г цинка с фосфорной кислотой.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и фосфорной кислотой, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

1. Запишем уравнение реакции: $$3Zn + 2H_3PO_4 \rightarrow Zn_3(PO_4)_2 + 3H_2$$
2. Определим молярную массу цинка (Zn): $$M(Zn) = 65 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества цинка, вступившего в реакцию: $$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 \,\text{г}}{65 \,\text{г/моль}} = 0.1 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждые 3 моля цинка выделяется 3 моля водорода: $$n(H_2) = n(Zn) = 0.1 \,\text{моль}$$
5. В условиях, близких к нормальным (н.у.), молярный объем газа составляет 22,4 л/моль. Рассчитаем объем водорода, выделившегося в реакции: $$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 2.24 \,\text{л}$$

Ответ: 2.24 л