10.При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Рассчитайте массу оксида, вступившего в реакцию.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между водородом и оксидом меди (II), а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. Запишем уравнение реакции: $$H_2 + CuO \rightarrow Cu + H_2O$$
2. Согласно уравнению реакции, на каждый моль меди образуется 1 моль оксида меди (II), вступившего в реакцию: $$n(CuO) = n(Cu) = 0.1 \,\text{моль}$$
3. Определим молярную массу оксида меди (II) (CuO): $$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \,\text{г/моль}$$
4. Рассчитаем массу оксида меди (II), вступившего в реакцию: $$m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0.1 \,\text{моль} \cdot 80 \,\text{г/моль} = 8 \,\text{г}$$

Ответ: 8 г