2. При действии цинка на соляную кислоту было получено 5 г водорода. Найдите массу кислоты, вступившей в химическую реакцию.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. Запишем уравнение реакции: $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$$
2. Определим молярную массу водорода (H2): $$M(H_2) = 2 \cdot 1 = 2 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества водорода, полученного в реакции: $$n(H_2) = \frac{m(H_2)}{M(H_2)} = \frac{5 \,\text{г}}{2 \,\text{г/моль}} = 2.5 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждый моль водорода требуется 2 моля соляной кислоты: $$n(HCl) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 2.5 \,\text{моль} = 5 \,\text{моль}$$
5. Определим молярную массу соляной кислоты (HCl): $$M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \,\text{г/моль}$$
6. Рассчитаем массу соляной кислоты, вступившей в реакцию: $$m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 5 \,\text{моль} \cdot 36.5 \,\text{г/моль} = 182.5 \,\text{г}$$

Ответ: 182.5 г