7. Рассчитайте объем (н.у.) кислорода, который необходим для полного сгорания магния массой 4,8 г.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции горения магния и стехиометрические соотношения между реагентами.

1. Запишем уравнение реакции горения магния: $$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$
2. Определим молярную массу магния (Mg): $$M(Mg) = 24 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества магния, вступившего в реакцию: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{4.8 \,\text{г}}{24 \,\text{г/моль}} = 0.2 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля магния требуется 1 моль кислорода: $$n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(Mg) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \,\text{моль} = 0.1 \,\text{моль}$$
5. В условиях, близких к нормальным (н.у.), молярный объем газа составляет 22,4 л/моль. Рассчитаем объем кислорода, необходимого для реакции: $$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.1 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 2.24 \,\text{л}$$

Ответ: 2.24 л