12. Рассчитайте объем (н.у.) сероводорода, полученный при взаимодействии 11,8 г сульфида алюминия с соляной кислотой

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфидом алюминия и соляной кислотой, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. Запишем уравнение реакции: $$Al_2S_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2S$$
2. Определим молярную массу сульфида алюминия ($$Al_2S_3$$): $$M(Al_2S_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества сульфида алюминия, вступившего в реакцию: $$n(Al_2S_3) = \frac{m(Al_2S_3)}{M(Al_2S_3)} = \frac{11.8 \,\text{г}}{150 \,\text{г/моль}} \approx 0.079 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфида алюминия образуется 3 моля сероводорода: $$n(H_2S) = 3 \cdot n(Al_2S_3) \approx 3 \cdot 0.079 \,\text{моль} \approx 0.237 \,\text{моль}$$
5. В условиях, близких к нормальным (н.у.), молярный объем газа составляет 22,4 л/моль. Рассчитаем объем сероводорода, выделившегося в реакции: $$V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m \approx 0.237 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} \approx 5.31 \,\text{л}$$

Ответ: 5.31 л