11. Сколько надо взять серы, чтобы при взаимодействии её с алюминием получилось 44 г сульфида.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между серой и алюминием, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. Запишем уравнение реакции: $$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$$
2. Определим молярную массу сульфида алюминия ($$Al_2S_3$$): $$M(Al_2S_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 = 54 + 96 = 150 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества сульфида алюминия, образовавшегося в реакции: $$n(Al_2S_3) = \frac{m(Al_2S_3)}{M(Al_2S_3)} = \frac{44 \,\text{г}}{150 \,\text{г/моль}} \approx 0.293 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфида алюминия требуется 3 моля серы: $$n(S) = 3 \cdot n(Al_2S_3) \approx 3 \cdot 0.293 \,\text{моль} \approx 0.879 \,\text{моль}$$
5. Определим молярную массу серы (S): $$M(S) = 32 \,\text{г/моль}$$
6. Рассчитаем массу серы, необходимой для реакции: $$m(S) = n(S) \cdot M(S) \approx 0.879 \,\text{моль} \cdot 32 \,\text{г/моль} \approx 28.13 \,\text{г}$$

Ответ: 28.13 г