3. Какой объём хлора прореагировал с йодидом калия, если при этом получилось 25,4 г йода.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлором и йодидом калия, а также стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

1. Запишем уравнение реакции: $$Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$$
2. Определим молярную массу йода ($$I_2$$): $$M(I_2) = 2 \cdot 127 = 254 \,\text{г/моль}$$
3. Определим количество вещества йода, полученного в реакции: $$n(I_2) = \frac{m(I_2)}{M(I_2)} = \frac{25.4 \,\text{г}}{254 \,\text{г/моль}} = 0.1 \,\text{моль}$$
4. Согласно уравнению реакции, на каждый моль йода требуется 1 моль хлора: $$n(Cl_2) = n(I_2) = 0.1 \,\text{моль}$$
5. В условиях, близких к нормальным (н.у.), молярный объем газа составляет 22,4 л/моль. Рассчитаем объем хлора, вступившего в реакцию: $$V(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot V_m = 0.1 \,\text{моль} \cdot 22.4 \,\text{л/моль} = 2.24 \,\text{л}$$

Ответ: 2.24 л