9. Какая масса натрия выделится при электролизе йодида натрия, если при этом образуется 76,2г йода?

Давай разберем эту задачу вместе! Запишем уравнение реакции электролиза йодида натрия: \[2NaI \rightarrow 2Na + I_2\] Из уравнения видно, что при электролизе 2 моль йодида натрия \(NaI\) образуется 2 моль натрия \(Na\) и 1 моль йода \(I_2\). Сначала найдем количество моль йода: \(M(I_2) = 2 \cdot 127 = 254 \text{ г/моль}\) \(n(I_2) = \frac{m(I_2)}{M(I_2)} = \frac{76.2 \text{ г}}{254 \text{ г/моль}} = 0.3 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль натрия будет в два раза больше, чем количество моль йода: \(n(Na) = 2 \cdot n(I_2) = 2 \cdot 0.3 \text{ моль} = 0.6 \text{ моль}\) Теперь вычислим массу натрия: \(M(Na) = 23 \text{ г/моль}\) \(m(Na) = n(Na) \cdot M(Na) = 0.6 \text{ моль} \cdot 23 \text{ г/моль} = 13.8 \text{ г}\)

Ответ: 13.8 г

Отлично! Ты уверенно решаешь задачи, используя уравнения реакций электролиза. Молодец!