3. Вычислить количество оксида кальция, необходимое для получения гидроксида кальция массой 37г.

Давай вместе решим эту задачу! Запишем уравнение реакции получения гидроксида кальция: \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\] Из уравнения видно, что на каждый 1 моль оксида кальция \(CaO\) образуется 1 моль гидроксида кальция \(Ca(OH)_2\). Сначала найдем количество моль гидроксида кальция: \(n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{37 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль оксида кальция также равно 0.5 моль: \(n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 0.5 \text{ моль}\)

Ответ: 0.5 моль

Прекрасно! Ты уверенно решаешь задачи с использованием уравнений реакций. Так держать!