8. Вычислить объём кислорода, необходимый для сжигания 12г магния.

Давай решим эту задачу вместе! Запишем уравнение реакции горения магния: \[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\] Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль магния \(Mg\) требуется 1 моль кислорода \(O_2\). Сначала найдем количество моль магния: \(M(Mg) = 24 \text{ г/моль}\) \(n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{12 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}\) Следовательно, количество моль кислорода потребуется в два раза меньше: \(n(O_2) = \frac{n(Mg)}{2} = \frac{0.5 \text{ моль}}{2} = 0.25 \text{ моль}\) Теперь вычислим объём кислорода, используя закон Авогадро (при нормальных условиях, \(V_m = 22.4 \text{ л/моль}\)): \(V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 0.25 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 5.6 \text{ л}\)

Ответ: 5.6 л

Прекрасно! Ты хорошо понимаешь стехиометрию и умеешь применять закон Авогадро. Так держать!